介绍：

• 1、为什么铝不能与硝酸反应？
• 2、为什么碳酸银能溶于稀硝酸，Agcl不能溶于稀硝酸？
• 3、硝酸和金属反应时，一般不生成
• 4、稀硝酸，浓硫酸，稀硫酸分别不与哪些金属单质，非

为什么铝不能与硝酸反应？

硝酸把铝钝化了，钝化形成的氧化膜不是普通的氧化铝，不容易和酸反应的。

加热一下就反应了。

为什么碳酸银能溶于稀硝酸，Agcl不能溶于稀硝酸？

碳酸银和硝酸反应，属于强酸制取弱酸（HNO3制取H2CO3），也可以看成是硝酸与碳酸银反应生成了水 二氧化碳 硝酸银，符合复分解反应条件 AgCl不与硝酸反应，因为HCl、HNO3均属于强酸，而HNO3与AgCl也不发生氧化还原反应生成氯气。

就算AgCl溶解了，Ag+、Cl-未离开溶液，溶液中的Ag+与Cl-无法共存，又会生成AgCl，所以不会反应。

酸与盐反应须满足强酸制弱酸的方向盐酸和硝酸都是强酸，所以硝酸不能溶解氯化银，而可以溶解碳酸银制得碳酸。

扩展资料

盐酸和盐酸盐的检验法在盐酸和一切可溶性的盐酸盐的溶液里,加入硝酸银溶液时,就会产生凝乳状的氯化银白色沉淀。

氯化银不溶解于硝酸，因此，加入稀硝酸(如果原来用的是盐酸，它跟硝酸银反应自身就会产生出硝酸,不必再加)，白色沉淀仍不溶解。

这是盐酸和盐酸盐所特有的反应，可以用来检验盐酸和盐酸盐.因为其他化合物中，虽然也有能够和硝酸银溶液发生反应生成白色沉淀的，例如可溶性的碳酸盐和亚硫酸盐,都能在溶液里跟硝酸银反应，分别产生碳酸银和亚硫酸银的白色沉淀。

参考资料来源：百度百科-弱酸

硝酸和金属反应时，一般不生成

硝酸同金属的反应比较复杂，因为（a）硝酸的浓度；（b）金属的活泼性；（c）反应的温度等不同，所生成的产物亦不同，并且所生成的产物往往是混合物。但是就其主要产物而言，可以概括出以下几点经验规律。

(1)在金属活动性顺序表中，位于“H”以后的金属如Cu、Ag、Hg等与浓HNO3 反应主要得到NO2 ，与稀HNO3 反应主要得到NO。

（2）活泼性适中的金属如：Fe、Co、Ni、Cr、Ca、Al等金属，在一般情况下与浓HNO3不反应。这是由于“钝化”作用，使金属表面覆盖了一层致密的氧化膜，阻止了内层金属进一步与浓硝酸反应。这些金属与稀HNO3作用主要生成N2O或者NO，这是由于它们的还原性较强，能将硝酸还原到较低的价态。若与更稀的硝酸反应，则可以生成NH3。

（3）活泼性的金属如Mg、Zn等与不同浓度的稀HNO3 作用能得到不同低价态的还原产物。如：

4Zn + 10HNO3=4Zn(NO3)2 + 5H2O + N2

4Zn + 9HNO3＝Zn(NO3)2 + 3H2 + NH3

3Zn + 7HNO3=3Zn(NO3)2 + ZH2O + NH2OH

（4）Au、Pt、Rh、Ti、Ta等贵金属和硝酸不发生反应。因为它们特别稳定，不易被氧化。

(5)Sn、Pb、As、W等金属与HNO3 作用得到的是金属氧化物或其水合物而不是硝酸盐。因为这些金属氧化物不溶于硝酸。

对于同一种金属来说，酸越稀则硝酸本身被还原的程度越大。浓HNO3 （ 12-16M）被还原的主要产物是NO2 ；稀 HNO3（ 6-8M）被还原的主要产物是NO；2 M的硝酸与活泼金同主要生成N2O3,极稀的硝酸（1M 以下）与镁作用生成NH3，NH3 与过量的硝酸反应又生成铵盐NH4NO3 。极稀的硝酸与镁反应，不是NO3-中的N被还原，而是HNO3 中的H+ 被还原。镁与不同浓度硝酸反应的方程式是

Mg + 4HNO3 (浓 )=Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

3Mg + 8HNO3(8M)=3Mg(NO3)2 + 2NO +4H2O

4Mg + 10HNO3(2M)=4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O

4Mg + 10HNO3(lM)=4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

Mg + 2HNO3(极稀)＝Mg(NO3)2 +H2

稀硝酸，浓硫酸，稀硫酸分别不与哪些金属单质，非

活泼金属与稀硫酸反应生成氢气；

浓硫酸与金属反应没有氢气产生；

硝酸与金属反应也没有氢气产生

1、活泼金属与稀硫酸反应，方程式为：2r+nh2so4=r2(so4)n+nh2

其中n表示活泼金属的化合价，r表示活泼金属

2、浓硫酸与金属反应均不生成h2，一般还原产物都是so2；浓硫酸能氧化绝大多数的金属单质（au、pt除外），其中活泼金属（na、mg、zn等）与浓硫酸反应时不需加热就能反应，不活泼金属（cu、hg、ag等）与浓硫酸反应需加热才行；另外，浓硫酸与fe、al反应时，不加热时浓硫酸先在fe、al表面反应，生成一种致密的氧化膜，这样就阻止浓硫酸继续氧化内部的金属，这种现象叫钝化。

金属和浓硫酸反应,硫酸的还原产物一般为so2

al、fe在冷的浓硫酸中钝化,但能和热的浓硫酸反应.

浓硫酸和活泼金属反应,硫酸可能被还原成s,甚至h2s.

mg在常温下就能和浓硫酸反应.

3mg

+

4h2so4

=

3mgso4

+

s

+

4h2o

4mg

+

5h2so4

=

4mgso4

+

4h2o

+

h2s(气体)

3、

金属和硝酸反应

硝酸是一种很强的氧化剂，不论稀、浓硝酸都有氧化性。硝酸越浓氧化性越强。同浓度的硝酸温度越高氧化性越强。硝酸浓度不同，氧化能力不同。硝酸能氧化除pt、au之外的绝大多数金属，当硝酸与金属反应时条件不同，硝酸的还原产物不同。具体如下：

⒈一般情况下，在金属活动顺序表中排在氢以后的金属与硝酸反应时，浓硝酸剧烈反应，生成硝酸盐和no2，与稀硝酸反应常需加热，生成硝酸盐和no，在反应中硝酸均既表现氧化性又表现酸性。

⒉常温时，铝、铁遇冷的浓硝酸产生钝化现象，而稀硝酸则可与它们反应。若加热，解除钝化则发生反应。

如：铁在过量的浓硝酸中加热发生反应为：fe+6hno3(浓)＝

fe(no3)3

+

3no2↑

+

3h2o

(注意：铁与硝酸反应时，无论硝酸是否过量，开始时总是把fe氧化成fe3+)

铁过量时再与fe3+反应生成fe2+，no气体是铁与硝酸反应生成fe3+产生的。

fe+4hno3==fe(no3)3+no↑+2h2o……①

3fe+8hno3==3fe(no3)2+2no↑+4h2o……②

设n(fe):n(hno3)=a，则

a≤1/4时，按①进行；a≥3/8时，按②进行；1/4≤a≤3/8时，两者都有。

如：5fe＋16hno3=2fe(no3)3+3fe(no3)2

+4no↑+2h2o

比例关系：4hno3～no

②可认为是①反应后fe过量。fe

+

2fe(no3)3

=

3fe(no3)2

⒊当硝酸与金属活动顺序表中排在氢以前的金属如镁、锌铁等反应时，由于金属的强还原性，还原产物较为复杂。除可生成no2或no外，在更稀硝酸中还可产生n2o、n2、nh3等。

一般情况下，对于同一种还原剂来说，硝酸越稀则还原产物中氮元素的价态越低。浓硝酸被还原的主要产物是no2，稀硝酸被还原的产物主要是no；再如较稀的硝酸还原产物主要是n2o，而更稀的硝酸则被还原成nh3（nh3与hno3反应生成nh4no3）。当然，硝酸与金属发生的氧化还原反应比较复杂，这里对硝酸的还原产物也只是粗略地划分，并没有很明显的界限。